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大(dà)π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子(zi)数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子(zi)数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原(yuán)子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的一对在(zài)P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个(gè)分(fēn)子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余(yú)的P轨道(dào)形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的(de)杂化类(lèi)型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子(zi)内的原子基本(běn)都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同(tóng)一(yī)共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断掉(diào)了，所以就有两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子(zi)分(fēn)子中如有相互平(píng)行的p轨道(dào)，它们连贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成一(yī)个(gè)整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个(gè)原(yuán)子(电动仙女棒是什么东西，仙女棒是用来干嘛的zi)间运动(dòng)形成(chéng)π型化(huà)学键，这种不局限在两个(gè)原子之间(jiān)的(de)π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数处(chù)于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数(shù)小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中(zhōng)的六个(gè)碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道(dào)理论认(rèn)为，苯分子中的每个(gè)碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般称为大π键。电动仙女棒是什么东西，仙女棒是用来干嘛的

　　处在p键上的(de)电子不再只属于(yú)一(yī)个原子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大(dà)π键上(shàng)运(yùn)动是离慎码(mǎ)域的(de)，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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