电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是(shì)电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算(suàn)的(de)绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静(jìng)电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进行卫校是什么学校主要干什么，临海卫校是什么学校比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数(卫校是什么学校主要干什么，临海卫校是什么学校shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为(wèi)负化卫校是什么学校主要干什么，临海卫校是什么学校合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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