电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立(lì)在核(hé)和成键原(yuán)子的2197的立方根是多少，216的立方根是多少电子静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大电负性(2197的立方根是多少，216的立方根是多少xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫2197的立方根是多少，216的立方根是多少是电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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