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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示(shì)什(shén)么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子(zi)静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的(de)相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化使徒行者5个卧底分别是谁，使徒行者5个卧底分别是谁(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素(sù)在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原(yuán)子而使键(jiàn)带有极使徒行者5个卧底分别是谁，使徒行者5个卧底分别是谁olor: #ff0000; line-height: 24px;'>使徒行者5个卧底分别是谁，使徒行者5个卧底分别是谁性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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