氯化钾相对原子质(zhì)量是多少，是氯化钾的相对(duì)分子质(zhì)量75，因(yīn)为氯化钾的化学式为KCL，钾(jiǎ)的(de)相对原子(zi)质量是39，氯的(de)相对原子质量是35，所以相对(duì)分(fēn)子质量为75的。

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氯化钾(jiǎ)相对原子质量(liàng)是(shì)多少，

　　无色或白色不含(hán)结晶(jīng)水(shuǐ)的结晶(jīng)体，或(huò)者白色粉末。

　　味咸而凉，有(yǒu)毒，内(nèi)服2-3g就(jiù)可(kě)能引(yǐn)起中毒而(ér)死亡。

　　微溶于(yú)乙(yǐ)醇，溶于(yú)水和碱溶液。

　　但在水中的溶解度比氯酸钠小，并(bìng)且随着温(wēn)度升(shēng)高(gāo)而急剧上升。

　　每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可(kě)被(bèi)熔点(diǎn)高(gāo)的金属在熔融状(zhuàng)态下(xià)置(zhì)换：Na+KCl=高(gāo)温(wēn)=NaCl+K

　　2.电(diàn)解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分选择复句例子十个，选择复句例子5个解反(fǎn)应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥发性酸制挥(huī)发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原料

　　4.生产(chǎn)其他钾(jiǎ)盐（如KNO3）的原料

　　5.医用(yòng)输液（调(diào)节体液离子(zi)平衡）

　　6.电解质(zhì)

氯化钾(jiǎ)的相对分子质量(liàng)是多少(shǎo)

　　 氯化(huà)钾(jiǎ)的相对分子质量74.5，因(yīn)为氯化钾(jiǎ)的(de)化学式(shì)为(wèi)KCL，钾的(de)相(xiāng)对原子质量是39，氯的相对原子质(zhì)量是35.5，所以相对分子质量为74.5。

物理性质

　　 无色或(huò)白色不(bù)含结(jié)晶(jīng)水的结晶体，或者白(bái)色粉末。

　　味咸(xián)而凉，有毒，内(nèi)服2-3g就可能引起(qǐ)中毒而死亡(wáng)。

　　微溶于(yú)乙(yǐ)醇，溶于水和碱溶液。

　　但在水碰嫌(xián)中的溶解度(dù)比(bǐ)氯酸钠(nà)小，并且(qiě)随着温度升高而急剧上升。

　　每100g水(shuǐ)中的溶(róng)解度在(zài)20℃时是7.1g，在100℃时(shí)是(shì)56.4g。

　　不易(yì)潮(cháo)解。

化学性质(zhì)

　　 1.可被熔点高的金属在熔(róng)融状态下置换：Na+KCl=高(gāo)温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解反(fǎn)应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不挥发性酸制挥(huī)发(fā)性酸）

氯化(huà)钾漏(lòu)老用途

　　 1.钾(jiǎ)肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑(xiào)搜手金属钾(jiǎ)的原料

　　 4.生产其他钾(jiǎ)盐(yán)（如(rú)KNO3）的原料

　　 5.医用输(shū)液（调节体液离子平衡）

　　 6.电解(jiě)质

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