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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　大学专业分流什么意思啊，什么叫大学专业分流电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子大学专业分流什么意思啊，什么叫大学专业分流(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的(de)元素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在(大学专业分流什么意思啊，什么叫大学专业分流zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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