电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电中国一共有多少万亿钱(diàn)负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计(jì)算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立中国一共有多少万亿钱根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的增大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时(shí)，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负(fù)性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越大(dà)，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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