电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电436742开头是什么银行 归属地，436742开头是什么银行的卡负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

436742开头是什么银行 归属地，436742开头是什么银行的卡　　电负性值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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