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一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还(hái)原性:
一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧(yǎng)化碳还原四(sì)氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在(zài)通常状况下,一氧(yǎng)化碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于水的气体,熔点(diǎn)-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密(mì)度(标准状况下1.293g/L)相(xiāng)差很小,这也是(shì)容易发生煤气(qì)中毒的(de)因素之一。
它为中性气(qì)体。
分(fēn)子(zi)结(jié)构:一氧化碳(tàn)分子(zi)为极性分子,但(dàn)由于存(cún)在反馈电子,分子的(de)极性很弱。
一氧化碳(tàn)主(zhǔ)要用(yòng)途有1、一氧化碳可用于(yú)制(zhì)甲酸钠(nà)。
2、在冶金工(gōng)业中(zhōng)作还(hái)原剂,如(rú)工业还原氧化铁(制备铁)。
3、用于做气(qì)体燃料,如水煤气(一氧(yǎng)化(huà)碳和氢气等气(qì)体(tǐ)的混(hùn)合物)。
一氧化碳的(de)化学性(xìng)质(zhì)及用途
一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质(zhì)及用途:
1.一氧(yǎng)化碳具有可燃性,可(kě)以在(zài)空(kōng)气或(huò)氧(yǎng)气(qì)中燃烧变(biàn)成二氧化碳,火焰呈蓝色,放出大(dà)量的热(可(kě)用(yòng)作(zuò)燃料)
2.一氧化碳(tàn)具(jù)有(yǒu)较强的(de)还原性,能(néng)把(bǎ)金属从它们的氧化物中还原出来(工业上常用(yòng)来(lái)冶炼金属)
3.一(yī)氧化(huà)碳还具(jù)有毒性,极易与(yǔ)人体血液中的血(xuè)红蛋白结合,从而使血(xuè)红蛋白(bái)不能很好(hǎo)地与氧气结(jié)合,失去携氧能力,造成生物体内(nèi)缺氧,而发生中毒(dú)现(xiàn)象.
一氧化碳(tàn)(carbon monoxide),一(yī)种碳氧化合物,化学(xué)式(shì)为(wèi)CO,分子(zi)量为28.0101,通常状(zhuàng)况下为是(shì)无色(sè)、无(wú)臭、无味的气体。
物理性(xìng)质上(shàng),一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃,沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃,难溶(róng)于(yú)水(shuǐ)(20℃时在水中的溶解(jiě)度为0.002838g),不易(yì)液化和固化。
化学性质上,一氧化碳既有还原性,又有氧化早消性,能发生氧化反应(燃烧反应(yīng))、歧化反应等(děng);同时具有毒(dú)性,较高浓(nóng)度时能(néng)使人出现不同程度中毒(dú)症(zhèng)状,危(wēi)害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织,甚至灶顷电击样(yàng)死亡,人吸(xī)入最低致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上,一(yī)氧化碳是一碳化学的基础,可由焦炭氧气法等方法制得,主要用(yòng)于生产(chǎn)甲(jiǎ)醇(chún)和光气以及有机合(hé)成等2021泰安中考成绩查询入口网站,2021泰安中考成绩查询入口在哪。
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