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大π键电子(zi)数(shù)的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计(jì)算方法：大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩余的一(yī)对在(zài)P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个(gè)特点，就(jiù)是(shì)多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判亚洲48个国家的名字，亚洲包含哪几个国家组成(pàn)断大(dà)π键个数，就要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)，所(suǒ)以是同一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　在(zài)多原子分子中如有(yǒu)相(xiāng)互平(píng)行的p轨道(dào)，它们连(l亚洲48个国家的名字，亚洲包含哪几个国家组成ián)贯(guàn)重叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键(jiàn)，或共轭(è)大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子(zi)有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子(zi)彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的(de)成环(huán)碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原(yuán)子和(hé)六(liù)个(gè)氢原(yuán)子(zi)完全相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯(běn)分子中的(de)六个碳碳键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分子中的每(měi)个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个(gè)形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键是多(duō)个原子(zi)形成(chéng)的，一(yī)般称(chēng)为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于(yú)一(yī)个原子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上(shàng)运动是离慎码域(yù)的，因此又称为离(lí)域(yù)π键(jiàn)。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚(fēn)、萘(nài)等分子(zi)中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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