电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他像火花像蝴蝶段绍荣是谁杀的元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势(shì)和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能(néng)计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素(sù)电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合(hé)物中元(yuán)素的(de)正负化合价(j像火花像蝴蝶段绍荣是谁杀的ià)和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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