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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算(suàn)方法：大π键的电(diàn)子数(shù)等(děng)于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含(hán)有两个(gè)电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成键，两个(gè)分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离(lí)域π键）的形成有个特(tè)点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断每个原子的杂化(huà)类型(xíng)，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子(zi)内的原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭(è)体系），则组成一(yī)个大(dà)π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了(le)，所以就(jiù)有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子(zi)中如有(yǒu)相(xiāng)互平行(xíng)的(de)p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个(gè)整体，p电子在多个原(yuán)子(zi)间(jiān)运(yùn)动形成π型(xíng)化学键，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个(gè)原子之间的(de)π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个(gè)氢(qīng)原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳(tàn)碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还(hái)有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是多(duō)个(gè)原子形成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的(de)电子不再(zài)只属于一个原子(丬这个偏旁读什么 小说，丬这个偏旁读什么字zi)所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又(yòu)称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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