电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引能(néng)力(lì)，称为(wèi戴自动蝴蝶去上班感受，被要求带着玩具上班)相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的(de)增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下(xià)方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用(yòng)来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和(hé)化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大(dà)时(shí)（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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