电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据(jù)和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须(xū)是同(tóng)一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金(j小迷糊面膜成分安全吗，小迷糊适用年龄段īn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的小迷糊面膜成分安全吗，小迷糊适用年龄段(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对(duì)偏移向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(l小迷糊面膜成分安全吗，小迷糊适用年龄段iú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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