电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和(hé)计算方法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和(hé)成(chéng)键原(yuán)子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负我们生在红旗下谁写的 我们生在红旗下完整句子(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大(dà我们生在红旗下谁写的 我们生在红旗下完整句子)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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