电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数(shù)值都不同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在(zài)形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0携手三十七年风雨兼程下一句是什么 三十年风雨兼程下一句.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82携手三十七年风雨兼程下一句是什么 三十年风雨兼程下一句 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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