电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和夜黑风高什么意思含义，夜黑风高啥意思(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移(yí)向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.夜黑风高什么意思含义，夜黑风高啥意思54 铅 2.33

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