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大(dà)π键电子(zi)数(shù)的(de)计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的(de)电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电(diàn)子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个(gè)含(hán)有一(yī)个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和(hé)两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形(xíng)成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道(dào)形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判断每个(gè)原子的杂(zá)化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断(duà决别和诀别哪个是对的意思，诀别和决别是什么意思n)掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算法:大(dà)π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子(zi)数的(de)总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在(zài)多个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不局限在(zài)两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的(de)成环碳原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而(ér)形成的(de)一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验表明(míng)苯分子(zi)中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn决别和诀别哪个是对的意思，诀别和决别是什么意思)认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每(měi)个碳原(yuán)子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子(zi)形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原子形(xíng)成的(de)，一般称为大(d决别和诀别哪个是对的意思，诀别和决别是什么意思à)π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上运动是离慎码域(yù)的，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形(xíng)成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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