一氧化碳的化学性质(zhì)是(shì)什么性,一氧化碳的化(huà)学性质是什么(me)呢是一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质可燃性:2CO + O22CO2还原性:一(yī)氧化碳还(hái)原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2一氧(yǎng)化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质在通常状况(kuàng)下,一氧化碳(tàn)是(shì)无(wú)色、无臭、无味(wèi)、难溶于水(shuǐ)的气体,熔点(diǎn)-199℃,沸点-195℃的(de)。
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一(yī)氧化碳(tàn)的化学(xué)性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四(sì)氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物(wù)理性质在通常状(zhuàng)况下,一(yī)氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水的气体,熔(róng)点(diǎn)-199℃,沸点-191.5℃。
标准状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小,这也是容易发(fā)生(shēng)煤气(qì)中毒的因素之一。
它为中性气体。
分子结构(gòu):一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)分子为极(jí)性(xìng)分子,但由于存在反(fǎn)馈电子,分子的极性很弱。
一氧(yǎng)化碳(tàn)主要用(yòng)途有1、一氧(yǎng)化碳可(kě)用于制甲(jiǎ)酸(suān)钠。
2、在冶金工业中作还原剂,如(rú)工业还(hái)原氧化铁(制(zhì)备铁)。
3、用于做气体燃料,如水煤气(一(yī)氧化(huà)碳和(hé)氢气等(děng)气(qì)体的(de)混合物)。
一氧化(huà)碳的化学性质及用途
一氧化碳(tàn)的(de)化学性质及用途:
1.一氧化(huà)碳具(jù)有可燃性,可以在空气(qì)或氧气中燃烧变成二氧(yǎng)化碳,火(huǒ)焰呈蓝色,放出大量的热(可(kě)用作燃料)
2.一氧(yǎng)化碳具(jù)有较强的还原性,能把(bǎ)金(jīn)属从(cóng)它们的氧(yǎng)化物中还原出来(工业上(shàng)常用(yòng)来冶炼金属)
3.一氧化碳(tàn)还具有毒(dú)性,极易(yì)与(yǔ)人体血液(yè)中的血红蛋白(bái)结(jié)合,从而使血红蛋白不能很好地与(yǔ)氧气(qì)结合,失去(qù)携氧能(néng)力(lì),造成生物(wù)体内缺氧,而发生中毒(dú)现象.
一(yī)氧化碳(tàn)(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化(huà)学式为CO,分(fēn)子(zi)量为28.0101,通常(cháng)状况下为是无色、无臭、无(wú)味的气体。
物理性(xìng)质(zhì)上,一氧化碳(tàn)的熔点(diǎn)为-205℃,沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时(shí)在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g),不易液化和固化。
化学性质上,一(yī)氧化碳既有还原性,又有氧(yǎng)化早消性,能发生氧化反应(yīng)(燃烧反(fǎn)应)、歧化反应等;同时具有(yǒu)毒(dú)性,较高浓度(dù)时能(néng)使人出现(xiàn)不同程(chéng)度中毒症状(zhuàng),危害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织,甚至灶顷电击样死亡,人吸(xī)入最低致死浓度(dù)为5000ppm(5分钟)。
工业上(shàng),一氧化碳是(shì)一(yī)碳化(huà)学的基础,可(kě)由(yóu)焦炭氧气法等(děng)方法(fǎ)制得,主要用于生产甲醇和(hé)光气以及有机合成雪花秀适合四十岁女人吗,雪花秀适合四十几岁的女人用吗(chéng)等。
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