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电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

负荆请罪的历史人物是哪位人，负荆请罪的历史故事中的主要人物是谁负荆请罪的历史人物是哪位人，负荆请罪的历史故事中的主要人物是谁　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越(yuè)大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负荆请罪的历史人物是哪位人，负荆请罪的历史故事中的主要人物是谁负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化(huà)合物中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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