电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)华大基因有国家背景吗style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>华大基因有国家背景吗的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和(hé)分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和(hé)成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下(xià)，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值(zhí)，氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中元素(sù)的(de)正负化(huà)合价和(hé)化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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