一(yī)氧化碳的化学性质是什么性，一氧化碳的化学性质(zhì)是(shì)什么(me)呢(ne)是一氧化碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四(sì)氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常(cháng)状况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳(tàn)的化学性质是什么性，一氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质是(shì)什么(me)呢

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2<宋朝二府三司分别是什么，二府三司分别是什么东府和西府/p>

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下(xià),一氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的气体(tǐ)，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状(zhuàng)况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标(biāo)准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这也(yě)是容易(yì)发生煤气中毒的因素之(zhī)一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结(jié)构：一氧(yǎng)化碳分子为极(jí)性分子(zi)，但由于存在反馈电(diàn)子(zi)，分子的(de)极(jí)性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制(zhì)甲酸(suān)钠。

　　2宋朝二府三司分别是什么，二府三司分别是什么东府和西府、在冶金工业中作还原剂，如工(gōng)业(yè)还(hái)原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃(rán)料，如水煤气（一氧化碳(tàn)和氢气(qì)等气体(tǐ)的混合物）。

一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性(xìng)质(zhì)及用途

　　一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质及(jí)用(yòng)途：

　　1．一氧化碳具有可燃性(xìng)，可以在(zài)空(kōng)气或(huò)氧气中(zhōng)燃烧(shāo)变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热(rè)（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有(yǒu)较强的还原性(xìng)，能(néng)把金属从它们的氧(yǎng)化物中(zhōng)还原出来（工业(yè)上常用来冶(yě)炼(liàn)金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体(tǐ)血液中(zhōng)的血(xuè)红蛋白结合，从而使血红蛋白不能(néng)很(hěn)好地与氧气结(jié)合，失去携(xié)氧(yǎng)能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合(hé)物，化学式(shì)为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状(zhuàng)况下为是(shì)无色、无臭、无(wú)味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的(de)熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时(shí)在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g），不易液化和(hé)固化(huà)。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化早消(xiāo)性，能(néng)发生氧(yǎng)化反应（燃烧宋朝二府三司分别是什么，二府三司分别是什么东府和西府反应）、歧化反(fǎn)应等；同时具有毒性，较高浓度时能(néng)使人出现不同程度(dù)中毒(dú)症(zhèng)状，危害(hài)人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚(shèn)至灶顷电击样(yàng)死(sǐ)亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一碳(tàn)化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得(dé)，主要用于生产甲醇和光气以及有(yǒu)机合成(chéng)等。

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