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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算(suàn)方法：大π键的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的(de)一对在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个(gè)特点(diǎn)，就是(shì)多个(gè)分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的(de)σ骨架(jià)，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子(zi)的杂化类型，同(tóng)一(yī)个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭体系(xì)），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多(duō)原子(zi)分(fēn)子中如(rú)有相互平行(xíng)的(de)p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多(duō)个(gè)原(yuán)子间(jiān)运动形成π型化(huà)学键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在两个原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称(chēng)大(dà)π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成(chéng)环碳(tàn)原子各(gè)以(yǐ)一个未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向(xiàng)重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳原(yuán)子和六(liù)个(gè)氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的(de)六(liù)个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般(bān)称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电子(zi)不再只(zhǐ)属(shǔ)于一(yī)个原子所有，而是在整个大(dà)π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电子的(de)总数(shù), 例如丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘(nài)分(fēn逆天邪神为什么不更新了 逆逆天邪神为什么不更新了 逆天邪神是什么时候开始写的天邪神是什么时候开始写的)子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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