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  电负性怎么计算的,电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的,电负性表示(shì)什么(me)

  电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

  又称负电(diàn)性。

  元(yuán)素的电负(fù)性愈大,吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大,非金属性也愈强。

  电负性的定义和计(jì)算方法有多种,每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同,比较有(yǒu)代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的(de)标度。

  根据热化学数据和(hé)分子的键能,指定(dìng)氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98,计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

  ②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

  利用(yòng)电负(fù)性值时(shí),必须是同一套数值(zhí)进行比较。

  电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能,首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

  它以一组(zǔ)数值的相对大(200克是几两 200克是多少毫升dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì),称为相对电负性,简称电负性。

  元素电负性(xìng)数值越大(dà),原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

  同一周(zhōu)期从左至右,有(yǒu)效核电(diàn)荷递增(zēng),原(yuán)子(zi)半径递减,对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强,因而电负性(xìng)值递增;

  同族(zú)元(yuán)素从上到下,随(suí)着原(yuán)子半径的增(zēng)大,元素电负性(xìng)值递(dì)减。

  过渡元素的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

  就(jiù)总体而言,周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素(sù)都有较(jiào)大电负(fù)性数值,氟的电(diàn)负(fù)性值数大(4.0);

  周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小,铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素(0.7)。

  一般说来,非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0,金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

  电负性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

  电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物(wù)时,由于对成键电子吸引较(jiào)强,往(wǎng)往表现为负化合价;

  而电负性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

  在(zài)形(xíng)成共价键时,共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性,电负性差越大,键的极(jí)性越强(qiáng)。

  当化(huà)学键两(liǎng)端元素的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很大时(例(lì)如大于1.7)所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

  常见元素电负性(xìng)(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 200克是几两 200克是多少毫升钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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