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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子(zi)，1个N的(de)P轨(guǐ)道，3寸照片是几x几厘米 3寸照片是多少厘米含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个(gè)分(fēn)别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的(de)一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫(jiào)共(gòng)轭(è)π键,或离域(yù)π键）的形成有个(gè)特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一(yī)共轭(è)体(tǐ)系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系(xì)断(duàn)掉了(le)，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)简便算法

　　大(dà)π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子(zi)数等于(yú)成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子(zi)分子中如(rú)有相互平(píng)行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一(yī)起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子之间(jiān)的π键称(chēng)为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼此平行(xíng)的(de)p轨道从侧(cè)面相互重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与(yǔ)氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子中, 还(hái)有(yǒu)一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的(de)π键是多个原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的(de)电子(zi)不再只属于一(yī)个原(yuán)子所有，而是在整个大(dà)π键上运(yùn)动(dòng)是离(lí)慎码域(yù)的(de)，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有3寸照片是几x几厘米 3寸照片是多少厘米(yǒu)大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键3寸照片是几x几厘米 3寸照片是多少厘米；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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