电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是(shì)电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸中国的国粹有哪些引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的(d中国的国粹有哪些e)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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