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大π键(jiàn)电子数(shù)的计算方法,大π键电子数怎么看(kàn)

  大π键电子数计算方(fāng)法:大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

  例如,苯胺,6个(gè)C的P轨道,每个含有一个电子,1个N的P轨道,含有两个电(diàn)子(N原子(zi)有5个电子,一个(gè)和C成键,两个分别和两个(gè)H成键(jiàn),剩余的一对(duì)在P规定中),所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

  大π键(由(yóu)叫共轭π键,或离域π键(jiàn))的(de)形(xíng)成有个特点,就(jiù)是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化(SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架,由剩余的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键)。

  要判断(duàn)大π键个(gè)数(shù),就要先(xiān)判断(duàn)每(měi)个原子的(de)杂化类(lèi)型(xíng),同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化(如苯,萘(nài),分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化,所以是(shì)同(tóng)一共轭体(tǐ)系(xì)),则组成一个大π键,入中间有中(zhōng)断就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间(jiān)的(de)亚甲基(jī)是(shì)SP3杂(zá)化,共轭体(tǐ)系断掉了,所以就有两个(gè)共轭π键(jiàn))。

大(dà)π键电(diàn)子数简便算法

  大π键(jiàn)电子数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

   

  在多原子(zi)分子(zi)中如有相(xiāng)互平行的p轨道,它(tā)们连(lián)贯重叠在一(yī)起构成一个整体,p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两(liǎng)个原子(zi)之间的π键称(chēng)为离域(yù)π键,或共轭大π键,简(jiǎn)称大π键。

   

  形成条件:

  ①这些原子多数处于同(tóng)一平面(miàn)上(shàng);

  ②这些原子(zi)有相互(hù)平行的(de)p轨道(dào);

  ③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

  大π键是(shì)3个或(huò)3个以(yǐ)上原(yuán)子(zi)彼此平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键(jiàn)。

  通常指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道,彼此侧(cè)向重叠而形(xíng)成的一(yī)种封(fēng)闭共轭(è)π键。

  在苯分(fēn)子中(zhōng),六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同,且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

  杂化轨道理论认为(wèi),苯(běn)分子中的(de)每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳碳σ键,另一个与氢原子形成σ键;

  每个碳原(yuán)子中, 还有一(yī)个未杂(zá)化的p轨道,这6个p轨道一(yī)起形成π键,由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形成(chéng)的,一般称为大π键。

  处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于(yú)一个原子所有,而是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎码域(yù)的,因(yīn)此(cǐ)又称为离域π键。

  含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

  离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二烯是(shì)P44离域π键;萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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