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一氧化碳的化学性质(zhì)是什么性，一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质(zhì)是什么呢(ne)

　　一(yī)氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无(wú)色、无臭、无味、难(nán)溶于水的(de)气体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况(kuàng)下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容(róng)易(yì)发(fā)生煤(méi)气中(zhōng)毒的因素之一(yī)。

　　它(tā)为中性(xìng)气体。

　　分子结(jié)构：一氧化碳(tàn)分子为(wèi)极性(xìng)分子，但由于(yú)存在反(fǎn)馈电子(zi)，分(fēn)子的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化夺笋啊是什么意思网络用语，夺笋啊是什么意思网络用语怎么说碳可(kě)用于(yú)制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原(yuán)剂(jì)，如工业还原(yuán)氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气(qì)（一氧(yǎng)化(huà)碳和(hé)氢气等气(qì)体的混合物(wù)）。

一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)及用途

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质及用(yòng)途：

　　1．一氧(yǎng)化碳(tàn)具有可燃性(xìng)，可以在空气或氧气(qì)中燃烧变成二(èr)氧化碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放出大量的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧(yǎng)化碳具(jù)有(yǒu)较强的还(hái)原性，能(néng)把金属从它(tā)们的氧(yǎng)化(huà)物中还原出来（工业上(shàng)常用来冶(yě)炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳(tàn)还具有毒性，极(jí)易与(yǔ)人体血液中的血红蛋白结合，从(cóng)而使血红蛋白不能(néng)很好地与氧(yǎng)气(qì)结合，失去携(xié)氧能(néng)力，造成(chéng)生物体内缺氧，而发生中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量(liàng)为(wèi)28.0101，通(tōng)常(cháng)状况下为是无色、无臭、无(wú)味(wèi)的气体(tǐ)。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的(de)溶解度为0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳既(jì)有(yǒu)还原性，又有氧化早(zǎo)消性，能发生氧化反应(yīng)（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等；同时具有毒性(xìng)，较高浓(nóng)度时能使(shǐ)人出现不同程度(dù)中毒症状(zhuàng)，危害人(rén)体的(de)脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷(qǐng)电(diàn)击样死亡，人(rén)吸入(rù)最(zuì)低致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基(jī)础(chǔ)，可(kě)由焦炭氧气(qì)法(fǎ)等方法制得，主要用于生产甲(jiǎ)醇和光气以及有机合成等。夺笋啊是什么意思网络用语，夺笋啊是什么意思网络用语怎么说p>

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