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大π键电子(zi)数(shù)的计(jì)算(suàn)方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的(de)电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电(diàn)子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩余的一对(duì)在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的(de)形成有个(gè)特点(diǎn)，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则(zé)组成一个大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中(zhōng)如有(yǒu)相互(hù)平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子(zi)间运动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在两个原子之间的π键称为离(lí)域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行(xíng)的(de)p4开头的是哪个省，4打头身份证是哪里轨道；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总数(shù)小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个(gè)以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的(de)成环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中的(de)六个(gè)碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道(dào)有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于苯分子中的(de)π键是多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属(shǔ)于一个(gè)原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上运动(dòng)是离慎(shèn)码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、4开头的是哪个省，4打头身份证是哪里CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子数(shù), m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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