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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分(fēn)子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性值都较(j为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正iào)小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中元素的(de)正为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.3为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正1 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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