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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方法：大π键的(de)电子数等于成键的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两(liǎng)个(gè)电子（N原子(zi)有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的(d得物上的东西是正品吗，得物上的东西是新的还是二手e)形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判断每(měi)个原子(zi)的杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分(fēn)子(zi)内的原子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共轭(è)体系(xì)），则(zé)组成(chéng)一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了(le)，所以就有两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便(biàn)算法:大(dà)π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道，它(tā)们(men)连(lián)贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子(zi)之间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而(ér)形成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯(běn)分(fēn)子中的六个碳碳得物上的东西是正品吗，得物上的东西是新的还是二手键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)，由于苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个原子(zi)形成的，一般(bān)称为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于(yú)一(yī)个原子所有，而是在(zài)整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键(jiàn)的(de)原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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