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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离(lí)势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左日语jtest报名入口，日语jtest报名费下方的(de)金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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