电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么(me)是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性(xìng)值时，必须是同(tóng)一(yī)套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēn酵母菌是真核还是原核 细菌一定都是原核生物吗height: 24px;'>酵母菌是真核还是原核 细菌一定都是原核生物吗g)电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化(huà)合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí酵母菌是真核还是原核 细菌一定都是原核生物吗)，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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