电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电一般暧昧期多久确立关系，男人暧昧久了会不会动真心负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负一般暧昧期多久确立关系，男人暧昧久了会不会动真心性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素都有较大电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾一般暧昧期多久确立关系，男人暧昧久了会不会动真心 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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