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大π键电子数的计(jì)算(suàn)方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个(gè)N的(de)P轨(guǐ)道，含(hán)有两(liǎng)个电子(zi)（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个和(hé)C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键，剩余(yú)的(de)一(yī)对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域(yù)π键）的形成(chéng)有个特点(diǎn)，就是多个(gè)分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子(zi)的(de)杂化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系(xì)），则(zé)组成(chéng)一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子数(shù)简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法:大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型(xíng)化(huà)学(xué)键，这(zhè)种不局限在(zài)两个原子之(zhī)间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以(yǐ)先考与显考是什么意思区别，先考与显考有何区别上原(yuán)子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未(wèi)杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一(yī)种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原(yuán)子(zi)和(hé)六(liù)个(gè)氢(qīng)原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的(de)六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的(de)p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一(yī)起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一(yī)般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子(zi)不再只属于一(yī)个原子所(suǒ)有(yǒu)，而(ér)是在(zài)整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是(shì)形成π键的原(yuán)子数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键。

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