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古代陇西成纪是现在的哪里,陇西成纪怎么读 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性怎么计算的,电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

  又称负(fù)电性。

  元素(sù)的电负性愈大,吸引电子的(de)倾向愈大(dà),非金(jīn)属性也愈强。

  电负古代陇西成纪是现在的哪里,陇西成纪怎么读性(xìng)的定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种,每(měi)一种方(fāng)法的(de)电负性数值都不同,比较有代表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

  根据(jù)热(rè)化学数据和分子(zi)的键能(néng),指定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98,计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

  ②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

  ③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的(de)电负(fù)性。

  利(lì)用电负性值时(shí),必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

  电(diàn)负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能和电子(zi)亲合能,首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

  它以一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对(duì)电负性,简称电(diàn)负性。

  元素电(diàn)负性数值越大,原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

  同一周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右,有(yǒu)效核电(diàn)荷递增,原子半径递(dì)减,对电子的吸引(yǐn)能力渐强,因而电负性值(zhí)递增;

  同族元素从上到下,随(suí)着原(yuán)子半径的增大,元素电负性值(zhí)递(dì)减。

  过(guò)渡元素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明显规律。

  就总体而言,周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí),氟的电(diàn)负性值数大(dà)(4.0);

  周期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo),铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素(0.7)。

  一般说来,非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0,金属元素电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

  电负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

  电负性值较大的元素在形成化合物时(shí),由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng),往往表现为负化合价;

  而(ér)电负性值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

  在形成共价键时,共用电(diàn)子对偏(piān)移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性,电负性差越大,键的极性越强。

  当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)(例如大于(yú)1.7)所形(xíng)成的键则(zé)以离子(zi)性为(wèi)主。

  常见元(yuán)素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1古代陇西成纪是现在的哪里,陇西成纪怎么读.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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