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一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)是什(shén)么(me)性(xìng)，一氧化碳(tàn)的(de)化学性质是什么呢(ne)

　　一氧化碳的(de)化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也(yě)是(shì)容(róng)易发生煤气中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化(huà)碳(tàn)分子(zi)为极性分子，但由于存(cún)在反馈电子，分子(zi)的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳(tàn)可用于制(zhì)甲(jiǎ)酸钠(nà)。

　　2、在(zài)冶金(jīn)工业中(zhōng)作(zuò)还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如(rú)水煤气(qì)（一氧化碳和氢气等气(qì)体的混合(hé)物）。

一(yī)氧化碳的化学性质及用途

　　一(yī)氧化(huà)碳的化学性质(zhì)及用(yòng)途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可(kě)燃性，可以在空气或氧(yǎng)气中燃烧变(biàn)成(chéng)二氧化(huà)碳，火焰呈蓝色，放(fàng)出大(dà)量(liàng)的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较(jiào)强的(de)还原(yuán)性，能把金属从它(tā)们的氧化物中还原(yuán)出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳(tàn)还具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋(dàn)白结合，从而使血红(hóng)蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物(wù)体内缺氧，而发生中(zhōng)毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合(hé)物，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况下为是无色(sè)、无(wú)臭、无味(wèi)的气体。

　　物(wù)理性质上(shàng)，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳(tàn)既(jì)有还(hái)原性，又有氧(yǎng)化早(zǎo)消性，能发生氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧化反应(yīng)等；同(tóng)时(shí)具有毒(dú)性(xìng)，较高浓度时能使人(rén)出现不同程度中毒(dú)症状，危害人体的脑、心(xīn)、肝(gān)、肾、肺及其(qí)他(tā)组织，甚至灶顷电(diàn)击样死亡，人(rén)吸入最低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是一碳(tàn)化学(xué)的基础(chǔ)，可(kě)由焦(jiāo)炭氧气法等方(fāng)法制得(dé)，主要用于生产甲醇和光气(qì)以及(jí)有机(jī)合成等。

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