电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大(dà)小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强(q司马相如的长门赋原文和译文注释，司马相如的长门赋原文和译文iáng)，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的(de)增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断化合物(司马相如的长门赋原文和译文注释，司马相如的长门赋原文和译文wù)中元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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