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大π键电子数(shù)的计算方法,大π键电子数怎么看

  大π键电子数计算方法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

  例如(rú),苯胺,6个C的P轨道,每个含有一(yī)个电子,1个N的P轨道,含有(yǒu)两个电子(N原(yuán)子(zi)有5个(gè)电(diàn)子,一个和C成键,两个分别和两个H成键,剩余的一对(duì)在P规定中),所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

  大π键(由叫共(gòng)轭π键,或(huò)离域(稚优泉这个牌子怎么样,稚优泉这个牌子怎么样啊yù)π键)的形成有个特点,就(jiù)是多(duō)个(gè)分子都是SP2杂化(SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架(jià),由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键)。

  要判断大π键个数,就要先判断每(měi)个原子(zi)的杂(zá)化类型,同一个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂化(如苯,萘,分子内的(de)原子基本都是SP2杂化(huà),所以是同一共(gòng)轭体系),则组成一个(gè)大π键,入中间有中断就另(lìng)算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化,共轭(è)体(tǐ)系(xì)断掉(diào)了,所以就有两个共(gòng)轭(è)π键)。

大(dà)π键电子数简便算法

  大π键电子数(shù)简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

   

  在多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道,它(tā)们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体,p电(diàn)子在多(duō)个(gè)原(yuán)子间运动形(xíng)成π型化学键,这种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键,或(huò)共轭大π键,简称大(dà)π键。

   

  形成条件:

  ①这些(xiē)原子(zi)多数处于同一平面上;

  ②这(zhè)些原子有相互平行(xíng)的p轨道;

  ③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

  大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

  通(tōng)常指芳(fāng)香(xiāng)环的成环(huán)碳(tàn)原子(zi)各(gè)以一(y稚优泉这个牌子怎么样,稚优泉这个牌子怎么样啊ī)个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道,彼此侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封(fēng)闭共轭π键。

  在(zài)苯分子中,六(liù)个碳原子(zi)和六个(gè)氢原子完全相同,且(qiě)实验(yàn)表明苯分子中的(de)六个碳碳键也完全相同。

  杂化轨道理论认为,苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个形(xíng)成碳碳σ键,另一(yī)个与氢原(yuán)子形成σ键;

  每个碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化(huà)的p轨(guǐ)道,这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形成π键,由于(yú)苯分子中的π键是多个(gè)原子形成(chéng)的,一般称为大π键。

  处在p键上(shàng)的电(diàn)子(zi)不再只属于一个原子所有(yǒu),而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动(dòng)是(shì)离慎码域的,因此又称为离域π键。

  含(hán)有大π键的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

  离域(yù)π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的(de)原子数, m是(shì)p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键;萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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