电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指(zh相对评价和绝对评价区别举例，相对评价和绝对评价区别举例现代教育技术ǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作(zuò)用(yòng)基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大(dà)的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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