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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电抗日战争胜利的时间是哪一年，抗日战争胜利的时间是哪一年到哪一年离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引力越抗日战争胜利的时间是哪一年，抗日战争胜利的时间是哪一年到哪一年强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电负抗日战争胜利的时间是哪一年，抗日战争胜利的时间是哪一年到哪一年(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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