电负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么(me)是电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须(xū)是同(tóng)一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素(sù)原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯(是什么关系叫侄子，侄子算自己后人吗sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价和(hé)化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键的极(jí)性(是什么关系叫侄子，侄子算自己后人吗xìng)越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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