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电负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在(z议论文论点论据论证是什么意思，论点论据论证是什么意思举例子ài)核和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元素(sù)的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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