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一氧化碳的化学性质是什(shén)么性，一(yī)氧化(huà)碳的化(huà)学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一(yī)氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶(róng)于水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和(hé)空气(qì)密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小(xiǎo),这也是容易发生(shēng)煤气中毒的(de)因素之(zhī)一(yī)。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结(jié)构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反(fǎn)馈电子，分子的(de)极(jí)性很弱。

　　1、一氧化碳可用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中(zhōng)作还原(yuán)剂(jì)，如工(gōng)业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤(méi)气（一氧化碳和(hé)氢(qīng)气等气体的混合(hé)物(w印第安人还存在吗，印第安人现在还有没有ù)）。

一氧化碳的化学性(xìng)质及(jí)用途(tú)

　　一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃(rán)性，可以在空气(qì)或氧气中燃(rán)烧变成二氧(yǎng)化(huà)碳，火焰呈(chéng)蓝色(sè)，放出大(dà)量(liàng)的(de)热（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具有较强的(de)还原性，能把(bǎ)金属从它们的氧化(huà)物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒性，极(jí)易与人(rén)体(tǐ)血液中的血红蛋白结合，从而(ér)使血红(hóng)蛋白(bái)不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造(zào)成生物体内(nèi)缺氧，而发生中(zhōng)毒(dú)现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物，化学式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况下为(wèi)是无色、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理性(xìng)质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳(tàn)既有还原性，又(yòu)有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧(shāo)反应）、歧化反应等；同时(shí)具有毒性，较(jiào)高浓(nóng)度(dù)时能使人出现(xiàn)不同程度中毒症(zhèng)状(zhuàng)，危害人体的脑、心、肝(gān)、肾(shèn)、肺及其他组织，甚至(zhì)灶顷电击(jī)样(yàng)死(sǐ)亡，人吸入最(zuì)低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化(huà)学的基础(chǔ)，可由焦炭(tàn)氧气法(fǎ)等(děng)方法制得，主(zhǔ)要用于生产甲(jiǎ)醇和光(guāng)气以(yǐ)及有机合成等。

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