电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性数值都不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和(hé)电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对(duì)大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强。贵妇膏晚上可以涂着睡觉吗，贵妇膏晚上用还是白天用24px;'>贵妇膏晚上可以涂着睡觉吗，贵妇膏晚上用还是白天用

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电贵妇膏晚上可以涂着睡觉吗，贵妇膏晚上用还是白天用负(fù)性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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