电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种社会公益活动包括哪些，公益活动包括哪些方面方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示(shì)元素(sù)原子(zi)在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性社会公益活动包括哪些，公益活动包括哪些方面相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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