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大π键电子数的(de)计算(suàn)方法，大(dà)π键电子数怎(zěn)么(me)看(kàn)

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成(chéng)有个特点，就是(shì)多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的(de)杂化类型(xíng)，同一(yī)个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(圆的直径符号字母表示R，圆的直径符号字母表示什么è)体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平行的(de)p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型(xíng)化(huà)学键(jiàn)，这种不局限在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处(chù)于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子(zi)总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一(yī)个未杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分(圆的直径符号字母表示R，圆的直径符号字母表示什么fēn)子中，六个(gè)碳(tàn)原子和(hé)六(liù)个氢原子完全相同(tóng)圆的直径符号字母表示R，圆的直径符号字母表示什么，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为(wèi)，苯分子中的每(měi)个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形(xíng)成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成的(de)，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一(yī)个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎(shèn)码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原(yuán)子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘(nài)分子(zi)是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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