电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向先考与显考是什么意思区别，先考与显考有何区别愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。先考与显考是什么意思区别，先考与显考有何区别>

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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