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大π键电子(zi)数的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电(diàn)子数(shù)等于(yú)成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对(duì)在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离(lí)域(yù)π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数(shù)，就要(yào)先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中(zhōng)断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多原(yuán)子(zi)分(fēn)子(zi)中(zhōng)如有相互平行的p轨道(dào)，它们(men)连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且(qiě)实验表明(míng)苯分(fēn)子中的六个(gè)碳(tàn)碳键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另(lìng)一(yī)个与氢(qīng)原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未杂(zá)化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子(zi)形成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再(zài)只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有，而是在整个大(dà)π键上运(yùn)动是离(lí)慎码(mǎ)域的(de)，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的(de)原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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