元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核(hé)和(hé)成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引裤子175是几个x能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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